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Um objeto com uma massa de # 1 kg #, temperatura de # 105 ^ oC # e um calor específico de # 32 J / (kg * K) # é colocado em um recipiente com # 16 L # de água em # 0 ^ oC #. A água evapora? Se não, em quanto a temperatura da água muda?

Responda:

A água não evapora e a mudança de temperatura é #=0.05^@C#

Explicação:

O calor é transferido do objeto quente para a água fria.

Deixei # T = # temperatura final do objeto e da água

Para a água fria, # Delta T_w = T-0 = T #

Para o objeto # DeltaT_o = 105-T #

# m_o C_o (DeltaT_o) = m_w C_w (DeltaT_w) #

O calor específico da água é # C_w = 4.186kJkg ^ -1K ^ -1 #

O calor específico do objeto é # C_o = 0.032kJkg ^ -1K ^ -1 #

A massa do objeto é # m_0 = 1kg #

A massa da água é # m_w = 16kg #

# 1 * 0.032 * (105-T) = 16 * 4.186 * T #

# 105-T = (16 * 4,186) / (1 * 0,032) * T #

# 105-T = 2093T #

# 2094T = 105 #

#T=105/2094=0.05^@C#

Como #T <100 ^ @ C #, a água não vai evaporar