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Um objeto com uma massa de # 3 kg #, temperatura de # 331 ^ oC #, e um calor específico de # 12 (KJ) / (kg * K) # é colocado em um recipiente com # 42 L # de água em # 0 ^ oC #. A água evapora? Se não, em quanto a temperatura da água muda?

Responda:

A água não evapora e a mudança de temperatura é #=56.3#º

Explicação:

O calor é transferido do objeto quente para a água fria.

Deixei # T = # temperatura final do objeto e da água

Para a água fria, # Delta T_w = T-0 = T #

Para o objeto # DeltaT_o = 331-T #

# m_o C_o (DeltaT_o) = m_w C_w (DeltaT_w) #

# C_w = 4.186kJkg ^ -1K ^ -1 #

# C_o = 12kJkg ^ -1K ^ -1 #

# 3 * 12 * (331-T) = 42 * 4,186 * T #

# 331-T = (42 * 4,186) / (3 * 12) * T #

# 331-T = 4,88T #

# 5.88T = 331 #

# T = 331 / 5,88 = 56,3ºC

Como #T <100ºC #, a água não evapora.